No campo da Química Analítica, uma das mais importantes técnicas é a volumetria, que tem por objetivo a determinação da concentração de uma solução pela reação química desta com uma segunda solução de concentração conhecida. Este método de análise quantitativa é também chamado de titulometria ou titrimetria e, entre os principais processos volumétricos estão a volumetria de neutralização, de precipitação, a complexometria e a oxirredução.
No que diz respeito à volumetria de neutralização, diferenciam-se a acidimetria e a alcalimetria. Neste artigo, abordaremos o processo de acidimetria.
O que é a acidimetria?
Acidimetria é a denominação dada a um conjunto de métodos volumétricos utilizados para medir a concentração de um ácido em uma determinada substância de concentração desconhecida, porém expressa em valores mais específicos, já que indicadores sinalizam se a sua natureza é ácida ou alcalino-básica.
O instrumento que avalia a acidez de determinada solução é chamado de acidímetro e o processo determina a concentração de um ácido através da reação deste com uma base conhecida.
A acidimetria é medida por um método denominado titulação e, por isso, trata-se de um método quantitativo (quantidade) de análise. Neste método quantitativo de análise, o valor desejado é determinado através da adição gradual de uma solução com concentração conhecida, sobre a solução analisada até que a reação prevista esteja completa. Durante o processo, a quantidade gasta da primeira solução vai sendo medida e, por meio de cálculos proporcionais, o valor pretendido é alcançado.
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A experimentação
Para a técnica experimental em acidimetria, são necessários os seguintes materiais: bureta, balão volumétrico de 100ml, erlenmeyer, suporte universal e os reagentes HCl concentrado, fenolftaleína (indicador) e hidróxido de sódio (NaOH). A seguir, confira a determinação volumétrica da concentração de uma solução ácida por meio da solução padrão de uma base:
- Primeiramente, deve-se preparar, em um balão volumétrico de 100 ml, uma solução de ácido clorídrico 0,1M;
- Para o erlenmeyer, retire uma alíquota de 10 ou 25 ml;
- A água destilada deve ser adicionada até o volume desejado;
- Duas gotas de fenolftaleína (indicador ácido/base) devem ser acrescentadas;
- Em uma bureta limpa e ambientalizada, deve ser adicionada a solução de NaOH 0,1M padronizada;
- Para visualizar a viragem do indicador com maior facilidade, coloque o papel branco sobre a base do suporte universal;
- Adicione, gota a gota, a solução contida na bureta, mantendo sempre a mão em contato com a torneira, para finalizar o gotejamento no momento de alteração da cor;
- Ao mesmo tempo, agite o erlenmeyer em movimentos de rotação com a mão direita, até a alteração da coloração;
- A solução deve ser titulada até o surgimento da coloração rósea permanente;
- Calcular e rotular a concentração da solução de ácido clorídrico.