O nome dado a cada estrutura que compõe o grupo das bases depende do número de oxidação que cada uma possui em seu radical, sendo separadas em fixas e variáveis.
Quando os metais possuem apenas um radical de NOX, são caracterizados como metal com número de oxidação fixa e, por isso, recebem o nome da seguinte forma: Hidróxido + o nome do elemento.
NaOH: Hidróxido de sódio
Ba(OH)2: Hidróxido de bário
Al(OH)3: Hidróxido de alumínio
Já quando o número de NOX varia em um determinado metal, o elemento se enquadra na classificação de metal com número de oxidação variável. Sendo, por essa razão, chamado de uma forma referente ao número maior ou menor de NOX.
Hidróxido + prefixo do nome do elemento+OSO (Menor NOX)
Hidróxido + prefixo do nome do elemento+ICO (Maior NOX)
Fe(OH)2: Hidróxido ferrOSO (Nox = + 2)
Fe(OH)3: Hidróxido férrICO (Nox = + 3)
Pb(OH)2: Hidróxido pumblOSO (Nox = + 2)
Pb(OH)4: Hidróxido plumblICO (Nox = + 4)
As bases são dividias em três tipos de classificação, sendo elas separadas pelos números de íons hidroxilas, pela solubilidade e, por fim, pela dissociação.
São classificadas nesta categoria de acordo com a quantidade de íons hidroxilas (OH–) que possuem em sua composição, podendo ser monobases, quando possuem apenas um íon; Dibases, liberando dois OH–; Tribases, quando são três íons; Ou tetrabases, liberando quarto.
Monobases= NaOH(s) ___H2O___Na+(aq)+ (OH)−(aq)
Dibases= Mg(OH)2(s)___H2O___Mg+2(aq)+ 2(OH)−(aq)
Tribase= Al(OH)3(s)___H2O___Al+3(aq)+ 3(OH)−(aq)
Tetrabases= Pb(OH)4(l)___H2O___Pb+4(aq)+ 4(OH)−(aq)
Classificada de acordo com a sua capacidade de dissolver-se em contato com a água. Sendo assim, podem ser de três tipos: Solúveis, pouco solúveis ou praticamente insolúveis.
Solúveis= Bases formadas por Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio.
Pouco Solúveis= Bases formadas por Metais Alcalinos Terrosos.
Com exceção de Be(OH)2 e Mg(OH)2, que apesar de serem formadas por Metais Alcalinos Terrosos, são consideradas Praticamente Insolúveis, devido à pequena solubilidade que apresentam.
Praticamente Insolúveis= Bases formadas por outros Metais e Hidróxido de Berílio e Magnésio.
Esta classificação está relacionada com a solubilidade. Isto é, quanto maior for a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação. Por essa razão, dividimos os compostos em bases fortes e bases fracas.
Bases Fortes: Apresentam elevado grau de dissociação, sendo levado em consideração as bases solúveis e pouco solúveis.
Exemplos: LiOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
OBS: O hidróxido de amônio (NH4OH), é uma exceção desta regra. Apesar de ser classificado como uma base solúvel, o seu grau de ionização é pequeno, por essa razão, ele é classificado como uma base fraca.
Bases Fracas: Apresentam baixo grau de dissociação e, por isso, estão relacionadas com as bases insolúveis.
Exemplos: NH4OH,Al(OH)3,Fe(OH)2,Ni(OH)3
Apesar de serem fórmulas estranhas, as bases estão presentes no dia a dia. Vejam alguns exemplos: