Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo o ânion hidróxidos (OH-), também chamado de oxidrila ou hidroxila; de acordo com a definição de Arrhenius. De um ponto de vista mais prático, bases são substâncias que formam soluções aquosas que conduzem eletricidade e também são capazes de fazer voltar a cor primitiva de um indicador ácido-base que foi colocado em meio ácido.
As bases são comuns no nosso dia-a-dia, em casa estão presentes na composição dos produtos de limpeza que são usados nas cozinhas (estes contendo o NaOH), nos produtos usados para desentupir pias (estes contendo NH4OH). As bases também são usadas nos medicamentos de combate à acidez estomacal, o leite de magnésio por exemplo, contém Mg(OH)2 que ao entrar em contato com o ácido do estomago, neutraliza seu efeito.
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Bases também são usadas em indústrias químicas, são usados nas reações de produção de certos produtos. O hidróxido de sódio, por exemplo, é utilizado na produção de sabões, tecidos, entre outros.
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Classificação das Bases
Quanto ao número de OH-
- Monobases: possuem apenas uma oxidrila (OH-); ex: NaOH, LiOH, NH4OH
- Dibases: possuem apenas duas oxidrilas (OH-); ex: Ca(OH)2, Fe(OH)2
- Tribases: possuem três oxidrilas (OH-); ex: Al(OH)3, Fe(OH)3
- Tetrabases: possuem quatro oxidrilas (OH-); ex: Sn(OH)4, Pb(OH)4
Quanto à Solubilidade em água
- Solúveis: NH4OH e as bases de metais alcalinos (da família 1ª)
- Pouco solúveis: as bases de metais alcalinos terrosos (da família 2ª)
- Praticamente insolúveis: as demais
Classificação quanto à força
- Fracos: possui grau de dissociação iônica inferior a 5%, é o caso do NH4 e dos metais em geral (desde que estes não sejam alcalinos ou alcalinos terrosos)
- Fortes: possui grau de dissociação iônica de praticamente 100%, é o caso das bases de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, exceto os hidróxidos de berílio e magnésio.