Quando observamos essa expressão, podemos chegar a uma conclusão: a densidade é inversamente proporcional ao volume, ou seja, quanto maior a densidade, menor será o volume ocupado por uma determinada massa de uma substância. Não deu para entender? Vamos pensar… 1 kg de chumbo e 1 kg de algodão tem o mesmo peso, ou seja, 1 kg. Mas será que ocupam o mesmo espaço? 1 kg de algodão ocupará muito mais espaço do que 1 kg de chumbo, portanto a densidade do chumbo é maior do que a do algodão.
O volume é uma grandeza química que pode ser alterada pela temperatura e pela pressão e, diante deste fato, podemos chegar à conclusão de que a densidade também será alterada por esses fatores. Para entender melhor como isso afeta, podemos pegar a água, uma substância que todos conhecem e tem familiaridade. Quando a temperatura está em aproximadamente 4°C e a uma pressão de 1,0 atm, a densidade será igual a 1,0 g/m³. Isso, no entanto, será completamente diferente quando a temperatura for abaixo de 0°C, mesmo que esteja sob a mesma pressão. A densidade diminuirá para 0,92 g/cm³.
Analisando a densidade da água, podemos chegar também à explicação de por que o gelo boia. O material que tem uma densidade menor flutuará naquele de densidade maior. Como o gelo possui uma densidade inferior à da água no estado líquido, ele acabará boiando quando inserido nela.